Question

9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

• A． 升高温度该反应的平衡常数K减小
• B． 20～40 s 内，v（N₂O₄）=0.004 mol•L^-1•s¹
• C． 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
• D． 100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

Answer 1

分析 A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO₂），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N₂O₄）；
C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，结合热化学方程式计算吸收的热量；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动．

解答 解：A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；
B.20～40 s 内△v（NO₂）=（0.2-0.12）mol/L=0.08mol/L，v（NO₂）=$\frac{0.08mol/L}{40s-20s}$=0.004 mol•L^-1•s¹，速率之比等于其化学计量数之比，则v（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$v（NO₂）=0.002 mol•L^-1•s¹，故B错误；
C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为QkJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=0.3QkJ，故C正确；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N₂O₄的转化率减小，故选D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，D选项注意利用等效思想解答，难度中等．