Question

把0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

B.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

C.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

Answer 1

解析：0.02 mol·L^-1CH₃COOH与0.01 mol·L^-1NaOH等体积混合后得到0.005 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.005 mol·L^-1CH₃COONa溶液(暂不考虑水解)，由于CH₃COOH电离占主要地位，溶液中c(H⁺)＞c(OH^-),所以c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)(根据电荷守恒)，不管溶液中电离平衡如何移动，其c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1。

    根据溶液中的电荷守恒关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)和物质守恒关系：2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)。

整理二式得2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)-c(CH₃COOH)所以C选项不正确。

答案：AD