Question

【题目】A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的 =1012 ． ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式 ．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e﹣就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为 ．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为 ．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为 ．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0kJ/mol
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氢碘酸（或HI）；2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
（3）NaK2
【解析】解：（1）A为金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且且溶液中的 =1012 ， 则溶液中的c（H+）=0.1mol/L，则E为硫酸，所以A为S，C为SO2 ， D为SO3 ， B为气体，应为H2S，①E→C的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；②A→C的反应为S（g）+O2（g）═SO2（g），每转移1mol e﹣就会放热143.5kJ，则转移4mol电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，则反应的热化学方程式为S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0 kJ/mol，所以答案是：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0 kJ/mol；（2）①A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则由转化关系可知A为Al，B为AlCl3 ， C为NaAlO2 ， D为Al（OH）3 ， B溶液呈酸性的原因是铝离子水解使溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；②若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明B中含有Fe3+ ， A应为Fe，C中含有Fe2+ ， E是一种不溶性碱，由转化关系可知D为Fe（OH）2 ， E为Fe（OH）3 ， B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+ ， D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 若要实现Fe（OH）3到FeCl2的转化，应该加入还原性的酸氢碘酸（或HI），所以R为，用HI与Fe（OH）3反应，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，所以答案是：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氢碘酸（或HI）；2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O；（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则各物质分别是A 为Na2O2；B为NaOH；C为Na2CO3；D 为NaCl；E为NaHCO3 ． Y为Na，设Na的物质的量为x，K的物质的量为y，由质量守恒23x+39y=5.05；由得失电子守恒x+y=0.075×2，可知x=0.05，y=0.1，所以化学式为NaK2 ， 所以答案是：NaK2 ．