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    13．电解 CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（　　）
    A．b 电极的质量不变B．b 电极是该装置的正极
    C．a 电极上发生氧化反应D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

    分析 由装置可知a为阳极、b为阴极，a、b电极反应式分别为2Cl-2e-=Cl2↑、Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．

    解答 解：A．b电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以b电极质量增加，故A错误；
    B．b连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；
    C．a为阳极，发生氧化反应，故C正确；
    D．电子不能经过溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意把握电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    B．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA
    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．X是某药物的中间体，其结构简式如图所示．下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．每个X分子中含有5个手性碳原子
    B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应
    C．一定条件下，X能发生消去反应
    D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取10.00mLNaOH溶液
    B．
    蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2O
    C．
    关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性
    D．
    用CO2做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景．如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池的总反应为2Mg+O2═2MgO
    B．反应生成O2-，该离子有正极移向负极
    C．Cl-在阳极失去电子生成Cl2
    D．正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学式表示的一定是纯净物的是（　　）
    A．C3H6B．C3H6OC．C3H8D．C3H7OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为2NA
    B．常温常压下，0.1mol/L Na2CO3溶液这所含CO32-的数目小于0.1NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生11.2L气体
    D．35℃时，1L pH=2的 H2SO4溶液中所含H+的数目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的数目均为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
    C．食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
    D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
    （一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
    反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
    反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
    则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
    （二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（N2O）n（CO）n（CO2）
    ①4000.200.300.14
    ②5000.100.400.080
    ③5000.300.20A
    ④6000.600.40B
    上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
    （2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
    （3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
    （4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
    ①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
    ②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．

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