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“关爱生命,注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心,火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2,杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO,为维持热平衡,每生产l molCaC2,转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示);c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2,既廉价又环保。

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中,H2S起始物质的量为2mol,达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时,硫为气态,则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。

②电化学法制取氢气的原理如图2,请写出反应池中发生反应的离子方程式_____,惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

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如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z

③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.只有①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

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2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式

(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式

(4)爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是

A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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下列说法正确的是

A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

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(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂电池容量的10 倍,其工作原理示意图如图所示.

放电时,b 电极为电源的___________极,电极的反应为___________,充电时,a电极应与外接电源___________极相连接。

(2) ①25℃时,将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应后测得溶液 pH=7,

则(a) HCN 的电离常数Ka (用含a的代数式表示)为___________;

(b)下列关于该溶液的说法正确的是___________

A.此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

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②25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=___________mol•L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中 将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,一定温度下,向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2,NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

①0~10min内该反应的平均速率v(CO)=___________,从 11 min 起其他条件不变,压缩容器的容积变为 1L,则2 n NO 的变化曲线可能为图中的___________(填字母).

②恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母).

A.容器内混合气体颜色不再变化

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D.容器内混合气体密度保持不变

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下列实验设计能够成功的是( )

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B.除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐

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D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液稀硝酸溶液变蓝色-→氧化性:H2O2>I2

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现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.原子序数为34

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