Question

15．将盛有12mL　NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）

• A． 1.2mL，NO
• B． 2.4mL，O₂
• C． 3.5mL O₂
• D． 4mL，NO

Answer 1

分析 NO₂和O₂的混合气体和水反应方程式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余气体可能是NO也可能是O₂，根据方程式进行计算．

解答 解：NO₂和O₂的混合气体和水反应方程式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余气体可能是NO也可能是O₂，
假设剩余气体是氧气，则只发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式知，二氧化氮和氧气按体积比为4：1反应，则参加反应的氧气体积=$\frac{（12-2）mL}{5}×1$=2mL，原来氧气体积=（2+2）mL=4mL；
如果剩余是NO，发生的反应为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO得二氧化氮和水反应消耗二氧化氮体积=$\frac{2mL}{1}×3$=6mL，剩余6mL气体中二氧化氮和氧气恰好反应，发生的反应为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，则氧气体积=$\frac{6mL}{5}×1$=1.2mL，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，明确物质发生的反应是解本题关键，采用差量法进行分析解答，注意利用剩余气体成分进行讨论分析，题目难度不大．