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    下列说法错误的是（ ）

    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

     

    A

    【解析】化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（ ）

    A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

    B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

    C．500 ℃时比室温更利于合成氨

    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。

    (1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是 kJ。

    (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。

    (3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 。

    理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为 。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）

    A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

    C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，

    电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

    A．NH5属于离子化合物

    B．NH5属于共价化合物

    C．NH5只含有离子键

    D．NH5只含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的使用正确的是（ ）

    A．CH4分子的比例模型：

    B．NH3的电子式：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．CO2的结构式：O＝C＝O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

    (1)D元素的名称为 ，F形成的离子的结构示意图为 。

    (2)写出液态化合物Y的一种用途 。

    (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。

    (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

    (5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    (2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。

    (3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。

    (4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。

     

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