Question

12．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 第①步当2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）时，达到了平衡状态
• B． 对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
• C． 第②步中，还原 0.1molCr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
• D． 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

Answer 1

分析 A、未说明正逆；
B、加人适量稀硫酸后，氢离子的浓度变大，平衡正向移动；
C、根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄）×1，n（FeSO₄）=0.6mol；
D、Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓，所以沉淀剂可以是氢氧化钠和氢氧化钾等强碱；

解答 解：A、未说明正逆，所以不能说明达平衡状态，故A错误；
B、加人适量稀硫酸后，氢离子的浓度变大，平衡正向移动，所以溶液颜色变橙色，不利于CrO₄^2-的生成，故B错误；
C、根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄）×1，n（FeSO₄）=0.6mol，所以硫酸亚铁的质量为：152×0.6=91.2g，故C错误；
D、Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓，所以沉淀剂可以是氢氧化钠和氢氧化钾等强碱，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．