[题目]下列关于元素电负性大小的比较中.不正确的是( )A.O＜S＜Se＜TeB.C＜N＜O＜FC.P＜S＜O＜FD.K＜Na＜Mg＜Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）
A.O＜S＜Se＜Te
B.C＜N＜O＜F
C.P＜S＜O＜F
D.K＜Na＜Mg＜Al

【答案】A
【解析】解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误； B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选A．

练习册系列答案

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【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为．试管B中发生反应的化学方程式为．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为，发生反应的化学方程式为．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是．

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【题目】已知氨基酸的平均分子量为126，天冬酰氨的R基为（—C2H4ON），现有分子式为CXHYOZN17S2的一条多肽链，其中有2个天冬酰氨参与组成。则该多肽的分子量最大约为

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【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．