Question

3．写出下列反应的离子方程式
①铜与稀硝酸反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②将少量氯气通入FeBr₂溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③漂白粉溶液置于空气中变质Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
④碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）₂浓溶液混合共热NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O
⑤将SO₂气体通入FeCl₃溶液中2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；
②少量氯气，只氧化亚铁离子；
③与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO；
④反应生成碳酸钡、氨气、水；
⑤反应生成硫酸亚铁和盐酸．

解答 解：①发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入FeBr₂溶液中的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，则漂白粉溶液置于空气中变质的离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；
④反应生成碳酸钡、氨气、水，则碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）₂浓溶液混合共热的离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O；
⑤反应生成硫酸亚铁和盐酸，则将SO₂气体通入FeCl₃溶液中的离子反应为2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．