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    人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    (1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的________(填字母代号)最相符。

    (2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产

    物的总能量。

    (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。


    解析：煤燃烧过程中放出大量的热，所以反应物的能量和比生成物的能量和大，排除C和D选项，又因为煤在常温下不能燃烧，所以必须先加热使其温度达到着火点，即其能量升高。

    答案：(1)A　(2)低于　(3)光能　电能


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)

    A．Li，F                             B．Na，F

    C．Na，Cl                            D．Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料与化学密切相关，下表中对应关系错误的是(　　)

    材料

    主要化学成分

    A

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    B

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    C

    普通水泥、普通玻璃

    硅酸盐

    D

    沙子、石英

    二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为(　　)

    A．1∶2∶3                      B．3∶2∶1

    C．1∶3∶2                      D．2∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图中，表示吸热反应的图是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应：N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

    A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）

    B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

    C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时

    间为y，则：x＜y

    D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

    C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

    C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

    A．冷水                              B．沸水

    C．NaOH浓溶液                        D．NaCl浓溶液

    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________。

    (3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体？__________________________ _________________________________________________________________________。

    (4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是____________________，这种现象称为胶体的______________________。

    (5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。

    A．胶体微粒直径小于1 nm              B．胶体微粒带正电荷

    C．胶体微粒做布朗运动                D．胶体微粒能透过滤纸

    (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。

    A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间

    B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象

    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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