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    12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．C2H4B．CaCl2C．Na2O2D．NH4NO3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．乙烯分子中C-H原子之间只存在极性键、C-C原子之间只存在非极性键，为共价化合物，故A错误；
    B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故C正确；
    D．硝酸铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N-H和N-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键、离子化合物和共价化合物之间的区别，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．CrB．ds 区元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
    （4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    陈述I陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁的某些化合物可用作催化剂I错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
    B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化或事实与范德华力无关的是（　　）
    A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
    B．碘溶于四氯化碳
    C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
    D．食盐熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的空间构型为平面三角形，[BF4]-的空间构型为正四面体形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
    （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
    （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子．试写出N2O的结构式N=N=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．

    试回答：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
    （用化学式作答，下同）
    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
    （4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A、C、D的盐
    bC、D组成的化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为AC2
    ①a含有的化学键有离子键、共价键；
    ②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    （1）E不能发生的反应是C（填写字母标号）
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　 
    B．能使溴的CCl4溶液褪色
    C．一定条件下，能够发生消去反应　　　 
    D．一定条件下，能够发生取代反应
    （2）G的结构简式为．
    （3）反应②的化学方程式是．

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