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    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V元素原子的L层电子排布式为______；XW的电子式为______．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．
    ①原子晶体　　②离子晶体　　③分子晶体　　④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明______．
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______．

    解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO2，则Y为S，W为O，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，
    （1）V为N元素，原子核最外层由5个电子，L层电子排布式为2s22p3，XW为MgO，为离子化合物，电子式为，故答案为：2s22p3；；
    （2）C元素形成的单质有金刚石、无定形碳等，分别为原子晶体和分子晶体，故答案为：①③；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中分别为CH4、NH3和H2O，沸点较低的为CH4，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，
    故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
    （4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO，
    故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2．
    分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO2，则Y为S，W为O，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于电子排布、电子式、氧化还原反应等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V元素原子的L层电子排布式为
    2s22p3
    2s22p3
    ；XW的电子式为
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

    请回答下列问题：

    （1）V元素原子的L层电子排布式为                  ；XW的电子式为            。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

    ① 原子晶体   ② 离子晶体   ③ 分子晶体   ④ 金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）            ，用一个离子方程式加以证明                        。

    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                             ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
    请回答下列问题：
    （1）V元素原子的L层电子排布式为                  ；XW的电子式为            。
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
    ①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）            ，用一个离子方程式加以证明                        。
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                             ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                  。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

    请回答下列问题：

    （1）V元素原子的L层电子排布式为                   ；XW的电子式为             。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

    ① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                 ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）             ，用一个离子方程式加以证明                         。

    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                              ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                   。

     

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