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    　　氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格(部分)：

    　　回答下列问题：

    (1)

    硒的原子结构示意图为：________．

    (2)

    H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式________．

    (3)

    碲的主要化合价可能有________．

    (4)

    工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为________．

    (5)

    如图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．

    答案：
    解析：

    (1)

    (2分)

    (2)

    Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2(2分)

    (3)

    －2、＋4、＋6(2分)

    (4)

    Al2Te3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2Te↑(或其它合理答案3分)

    (5)

    Se(2分),O2(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东东莞新星高级中学2006－2007学年高三统一考试、化学专业(2) 人教 人教 题型：022

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)．

    请根据上表回答下列问题：

    (1)

    硒的熔点范围可能是________

    (2)

    碲的化合价可能有________

    (3)

    硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)．

    (4)

    氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________．

    (5)

    工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方(△E)

    程式：A12Te3＋(　　)A1(OH)3↓＋H2Te↑

    (6)

    右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能

    量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(均写单质名称)．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

    a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

    1

     

     

    2

     

     

     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

    N→⑥的单质的化学方程式为____________，

    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

    M中阳离子的鉴定方法 __________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。

    性质\元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点（℃）

    -218.4

    113

    450

    单质沸点（℃）

    -183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    -2

    -2,+4,+6

    -2,+4,+6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    请根据上表回答下列问题：

    （1）硒的熔点范围可能是_________

    （2）碲的化合价可能有_________

    （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。

    （4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

    （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    　 A12Te3 + (　　 ) 　　　 　 A1(OH)3↓ + H2Te↑

    （6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

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