Question

15．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液 中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸汽转化为固体硫需要放热；
B．物质具有的能量越低越稳定；
C．浓硫酸稀释放热；
D．根据热化学方程式的含义和书写方法来回答．

解答 解：A．等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，故前者放出的热量多，故A错误；
B．由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以相同量的石墨和金刚石，金刚石能量高，不稳定，故B错误；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D．在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及含义、物质稳定性的判断，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．