【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
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①
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② R1CHO + R2CH2CHO R1CH=CCHO + H2O
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： 
，该反应的反应类型为 。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，
写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为 ，则原有机物一定是 ( )
A. 2—丁炔 B. 2—甲基—1，4—二氯—2—丁烯
C. 2—甲基—1，3—丁二烯 D. 1，3—丁二烯
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
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亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________。
②装置E的作用是______________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_______________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_________________。
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下列说法中正确的是 ( )
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
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下列对化学反应热问题的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
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日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是(
)
A. 127I与131I互为同素异形体 B.127
I与Cs 之间容易形成共价化合物
C. 127I与131I是同分异构体 D. 127I质子数和中子数之差为21
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
⑴为除去溶液中F
e2+，可采用的方法是 。
⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常
使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。溶液的pH变化是 。
⑶若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 。
(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。
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（1）CH3CH2OH（2分） 醛基和碳碳双键（2分） 
（2分）
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（任写两种即可，4分）
