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    【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )

    A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

    【答案】C

    【解析】试题分析：假设四种金属看成一种金属为R，令和盐酸反应的化学反应方程式为：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据化学反应方程式求出，R的摩尔质量为：22.4×10/11.2g·mol－1=20，锌的相对原子量为65、铁的相对原子量为56，因为铝的最高价为+3价，因此铝作为+2价的相对原子量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，镁的相对原子量为24，因此肯定含有的金属为Al，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
    （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 ．
    （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
    a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
    b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
    d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
    广口瓶B中发生反应的离子方程式是 ． 装置C中NaOH的作用是 ．
    （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
    萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
    3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
    5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
    萃取剂X应选择（选填编号）．
    a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
    实验室进行萃取操作的仪器是 ． 操作Ⅰ的名称是 ．
    （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
    ②要测定的物理量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
    D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如 ．
    请回答下列问题：
    （1）X中含有的官能团为；
    （2）Y→Z的化学方程式为；
    （3）高聚物E的结构简式为；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化： ，甲的名称为；
    （4）由 可以合成 ．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 下列几种说法中正确的是（ ）
    A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
    B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
    C.2 s时物质A的转化率为70%
    D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是 ( )

    A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

    B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

    C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是；（选填编号）
    a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？ ， 原因是；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ． 以下实验需要水浴加热的是；（选填编号）
    a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面问题：
    （1）青蒿素结构如图 ，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
    c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
    （2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ． 相关物质的性质：

    物质

    性质

    双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．

    青蒿醇（C15H28O）

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．

    乙醚

    无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．

    氢化铝锂

    固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

    某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
    ①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是 ． 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 ．
    ②请设计实验室制备装置（画出草图）：

    （3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
    ②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
    方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
    a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是 ．
    b．请对这2个方案进行比较 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物 ，下列说法不正确的是（ ）
    A.有顺反异构
    B.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应
    C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应
    D.1mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应

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