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    5．常温下对pH＜7的溶液的正确说法是（　　）
    A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液
    C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液

    分析 常温下，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7，如果溶液pH＜7，该溶质中溶质可能是酸、强酸弱碱盐、强酸酸式盐，据此分析解答．

    解答 解：常温下，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7，如果溶液pH＜7，该溶质中溶质可能是酸、强酸弱碱盐、强酸酸式盐，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，则pH＜7的溶液可能使甲基橙呈红色、橙色或黄色，
    故选C．

    点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，涉及溶液中溶质及其性质、酸碱指示剂变色范围等知识点，注意：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液中溶质不一定是酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
    ①浓HCl 　　②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 　④CaSO3 固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
    乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
    序号实验步骤预期现象和结论
    1取少量反应后所得固体于试管中
    2向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
    （1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为82.8%
    （2）已知，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物质的量15mol．
    ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到4.5摩尔铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3胶粒0.1NA个．
    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是一种环境激素，分子式为C23H24O4Br2．有关A的转化流程图如下：

    其中B结构简式为：，G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜的材料．H为六元环酯．
    请回答：
    （1）E中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基，D的系统命名法为2-甲基-2-羟基丙酸．
    （2）B→C的反应类型为取代反应，A的结构简式为．
    （3）写出相应的化学方程式：F→G：．
    （4）写出满足下列条件的E的同分异构体：．
    ①可发生银镜反应  ②能与NaOH溶液发生水解反应  ③结构中不含甲基
    （5）下列叙述不正确的是AD．
    A．B与苯酚属于同系物                  
    B．B苯环上的一溴代物有2种
    C．D可在浓硫酸、加热条件下生成
    D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　）
    A．其中钠离子的浓度为0.2mol•L-1
    B．溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO3-的浓度小于CO32-的浓度
    C．溶液中Na+的浓度等于CO32-浓度的二倍
    D．溶液中H2CO3分子的浓度为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏
    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
    （3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝  色溶液．

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