Question

已知：
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ?mol^-1
②H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol^-1
下列判断正确的是（　　）

• A、氢气的燃烧热△H=-241.8kJ?mol^-1
• B、相同条件下，充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH₂S（g）放热多20.1kJ
• C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
• D、②中若生成固态硫，△H将减小

Answer 1

考点：有关反应热的计算,燃烧热

专题：

分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．根据热化学方程式不能比较充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH₂S（g）的能量的相对大小；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．固体变为气体，吸收热量；

解答： 解：A．由2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ?mol^-1，可得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ?mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．由H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol^-1，可得：H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1，由H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，可知充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物放出的热量，但无法求知充分燃烧1molH₂S（g）放热的热量，故B错误；
C．H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1，H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，为高考高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意燃烧热的定义．