【题目】主链上有6个碳原子,有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是
A. 25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
B. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
C. 100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7
D. 100℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和,所得溶液pH等于7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ca(H2PO2)2(次磷酸钙,一元中强酸H3PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末,溶于水(常温时,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈现弱酸性.可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等.由白磷(P4)与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在约98°C下充分搅拌1h,同时收集产生的PH3 .
步骤2.将反应液静置、过滤.
步骤3.向滤液中通入适量CO2 , 再过滤.
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH,浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙.
a.步骤1先通入N2的目的是 .
b.步骤1石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为;步骤2过滤所得滤渣成分为 .
c.步骤3的目的是 .
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案:取产品次磷酸钙加入烧杯中,加适量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常压下,加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸,100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙分别是甲烷、苯中的一种,已知:乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应,且一定条件下,1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
(1)甲的结构简式:___________,乙的空间结构:______________________;
(2)写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式:__________________________________________;
(3)把甲加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡、静置,出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层;
(4)在浓硫酸作用下,甲与浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________;
(5)等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________(填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲=乙”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是
A. 充电时正极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,电池中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移
D. 铅蓄电池充电时,铅电极应接外加电源的负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列试剂保存方法中正确的是( )
A. 浓硫酸难挥发,可以敞口放置 B. 浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中
C. 酒精应密封保存,并远离火源 D. 白磷不易挥发,不需密闭存放
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