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    2．现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

    分析 第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氢气都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同时生成0.2mol的氢氧化钠，10.8gAl物质的量为0.4mol，与铝反应生成0.3mol的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8g物质的量为0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为：0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生0.6mol，所以共产生0.9mol，由此分析解答．

    解答 解：第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氢气都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同时生成0.2mol的氢氧化钠，10.8gAl物质的量为0.4mol，与铝反应生成0.3mol的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8gAl物质的量为0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为：0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生0.6mol，所以共产生0.9mol，两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为0.6：0.9=2：3，故选C．

    点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合得失电子守恒定律进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：在25℃时，H2O?H++OH-　         KW=10-14
    CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
    KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
    又已知：$\sqrt{5}$=2.2
    下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
    B．0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
    C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
    D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
    B．分子中共平面的碳原子数相同
    C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
    D．均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
    （1）Cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp3；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4；
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，
    [Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；
    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
    （5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
    a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

    （2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．
    ②甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式或或．
    ③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
    ④运动速度接近光速
    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
    ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有（　　）
    A．2种B．4种C．9种D．13种

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