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    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
    D．由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
    D

    试题分析：A、无色透明溶液里不能有MnO4-这种有色离子，错误；B、能使pH试纸变深蓝色，溶液为碱性，不能有，错误；C、NaOH溶液中的OH－与HCO3-不共存，错误；D、由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液，可以是强酸或强碱溶液，这组离子都能共存，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
    B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
    C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7）
    D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是 (   )
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
    B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
    C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
    D．常温下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )
    A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
    B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
    C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
    c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
    C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
    A．无色澄清透明溶液中：
    B．与铝反应放出H2的溶液中：
    C．滴加酚酞显红色有溶液中：
    D．由水电离的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-
    C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有      、      （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是      （填编号）。
    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
    （2）①的X可选用（填化学式），其目的是      。加入氨水要过量的原因是       。
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             。
    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是      （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果       （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
    。
    对图中a点的说法正确的是     （填序号）。
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
    ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

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