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     “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

    　

    A．

    抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

    　

    B．

    提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

    　

    C．

    确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验

    　

    D．

    检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验


    考点：

    硫酸根离子的检验；硝酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.

    专题：

    物质检验鉴别题．

    分析：

    A．从硝酸有强氧化性的角度分析；

    B．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；

    C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，要防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰；

    D．检验氯乙烷中的氯元素时，应在碱性条件后加酸中和，再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成．

    解答：

    解：A．硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；

    B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；

    C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰，故C正确；

    D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查离子的检验、盐类水解等问题，题目难度中等，检验离子时注意要排除其他离子的干扰．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是____________；

    (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表示)；

    (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g苯含有C===C键的数目为3 NA

    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是(    )

    A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

    B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

    C．〔n(A-N+8)/ A〕mol

    D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：

    （1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：

    　                                                  .

    （2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是　

    　                                                                      .

    （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有　

    　                                                                      .

    （4）该条件下生成的气体的摩尔体积　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.

    （5）如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式    w(Al)＝　　　　.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（　　）

    　

    A．

    大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水

    　

    B．

    大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚

    　

    C．

    硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液

    　

    D．

    碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

    （1）①和⑥的作用是　　．

    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为　　．

    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是　　．

    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定　　的质量．

    （5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为           。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是           （填字母序号）。  

    a．滴加少量浓盐酸                   b．微热溶液   

    c．加水稀释                         d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ②      滴定醋酸的曲线是           （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是           。

    ③ V1和V2的关系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

      现象a  ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式           。

    ② 步骤3中现象a是           。

    ③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋  )

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)=c(H＋)

    C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋  )＞c(SO42 －)＞c(H＋)

    D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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