练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列不属于胶体的是（　　）
    A．蛋白质溶液B．牛奶C．盐酸D．雾

    分析 分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1-100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答．

    解答 解：盐酸溶液中分散质粒子直径小于＜1nm，属于溶液，蛋白质溶液、牛奶、雾的分散质粒子直径大小介于1-100nm都属于胶体，
    故选C．

    点评 本题考查了分散系的分类，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小，抓住分散质粒度介于1-100nm是判断胶体的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．请回答下列问题：
    （1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃），该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol
    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L．
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（　　）
    A．NaN3是还原剂
    B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    C．N2既是氧化产物又是还原产物
    D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 （G）．已知：
    （1）A是一种有机酸，分子式为C9H10O3．
    （2）B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （3）C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

    （1）写出乙炔分子的电子式，F中的含氧官能团名称酚羟基、羧基；
    （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有①②③，
    （3）写出A的结构简式；
    （4）下列有关的描述中，正确的是ad；
    a.1molB最多能与4molH2加成  b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    c．B、C、D是同系物           d．A→X的反应属于缩聚反应
    （5）写出A→Y反应的化学方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为生活中的常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，G长期暴露在空气中表面变绿．E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）A和B形成1：1化合物的结构式：H-C≡C-H．
    （2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子结构示意图
    （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子间存在氢键．
    （5）只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （6）BA4C可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案