练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在含4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的

    B 

    解析：硫酸根离子沉淀完时，氢离子中和一半，氢离子中和完时，再加Ba(OH)2溶液，镁离子开始沉淀，镁离子沉淀完后再加钡离子沉淀不再变化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）碱金属元素原子半径最小的是
    锂
    锂
    ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的
    负
    负
      极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是
    7
    7
    个，在化学反应中它们容易得到
    1
    1
    个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，其离子的结构示意图：
    ；

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是
    立即将菜刀擦拭干净
    立即将菜刀擦拭干净
    ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
    C、H
    C、H
    ，它们在燃烧后生成的化合物主要是
    CO2和H2O
    CO2和H2O
    ．

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
    C4H10
    C4H10
    ，它可能的结构简式是
    CH3-CH2-CH2-CH3
    CH3-CH2-CH2-CH3
    、

    （4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：
    +Br2→
    +Br2→
    （反应类型：
    加成反应
    加成反应
    ）硝基苯生成的化学方程式：
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    （反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
    （1）BE2的电子式是
    ．
    （2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

    （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
    离子键，极性共价健
    离子键，极性共价健
    ，乙的电离方程式是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十九）（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数   
    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键C-OC-HH-HC≡OO-H
    键能 kg/mol-13584134361072463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为   
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为   
    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案