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    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    B．一水合氨为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
    C．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水．

    解答 解：A．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
    B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
    C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
    D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
    D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是阳极．
    （2）写出电极反应式：通入O2的电极O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）电极Ag++e-=Ag；B（石墨）电极4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加86.4g．
    （5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是Ag2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．-3C．+6D．-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO4．
    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为CO2．
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
    2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
    （1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
    （2）CO的转化率60%．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
    A．减少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度        D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应：
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
    （5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
    （1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
    某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
    A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
    实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度
    （10-3mol•L-1）    		2.43.44.86.89.6
    ①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
    C．混合气体的密度不再发生变化
    D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
    ③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
    ④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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