练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

    A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率


    B　[催化剂不影响平衡移动；合成氨采用500℃是综合考虑反应速率和转化率及催化剂的活性温度；采用循环操作与平衡移动无关。]


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

    A．溶液中一定含Cu2＋

    B．溶液中一定含Fe2＋

    C．加入KSCN溶液一定不变血红色

    D．剩余固体中一定含Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    （1）反应③的化学方程式___________。

    （2）C的结构式____________；H的化学式__________。

    （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________。

    （4）化合物J的化学式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　　。

    a.电能全部转化为化学能

    b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动

    d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为　_____。

    Ⅱ.(2012·福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的　　　　极连接。

    (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    Ⅲ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。

    (1)电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。

    (2)阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　。

    (3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为　　　　g(忽略气体的溶解)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)

    A.改变条件后速率—时间图象如右图：

    B．此过程中Q>K

    C．平衡体系中NH3的含量增大

    D．N2的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)

                           

    A．a为负极，b为正极

    B．a为阳极，b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

    (1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)若溶液M的pH>7，则[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1

    B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案