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    2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
    D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    分析 A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、氧化性体现在中心元素上的、氧化性非常强的酸为氧化性酸；
    C、由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；
    D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质．

    解答 解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故A错误；
    B、氧化性体现在中心元素上的、氧化性非常强的酸为氧化性酸，HClO、H2SO4（浓）、HNO3都是氧化性酸，故B正确；
    C、由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，而HT是只由一种元素形成的纯净物，故为单质，不是化合物，故C错误；
    D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，而乙醇为非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸性氧化物、氧化性酸、化合物和电解质的辨别，难度不大，掌握概念的要点是解题关键，同时应注意酸均有氧化性，但不一定是氧化性酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．异丙醇D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol/L．（写出计算过程）
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（写出计算过程）
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25 mL盐酸．（ 写出计算过程）
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
    （2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
    （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
    ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    （小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）
    （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现．
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸（或先从两烧杯移去导气管后再移去酒精灯）．
    （3）通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生．
    （4）本装置的优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（　　）
    A．IBr只作氧化剂B．IBr只作还原剂
    C．IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D．IBr既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A．液氨B．金刚石C．CaCO3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  对该反应的说法正确的是（　　）
    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
    B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂
    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
    D．S2Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．将氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
    C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加热：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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