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    计算题：合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

    (1)

    某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________．

    (2)

    当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．

    (3)

    以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．

    答案：1．1∶1;2．0.72;3．6;
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸．在一定条件下，若N2和H2以体积比1：3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
    （1）合成氨反应达到平衡的标志
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．容器内气体压强保持不变
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．当υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1时
    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为
    33.3%
    33.3%
    ．
    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）
    8mol/L
    8mol/L
    ．
    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为
    1
    1+ab
    1
    1+ab
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲   。

    A．容器内气体压强保持不变     

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲   。

    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

       ▲   。

    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

     

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。

    A．容器内气体压强保持不变     

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为  ▲   。

    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

       ▲   。

    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

     

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题 题型：填空题

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。

    A．容器内气体压强保持不变
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲  。
    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
       ▲  。
    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题 题型：填空题

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲   。

    A．容器内气体压强保持不变     

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲   。

    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

       ▲   。

    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

     

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。

     

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