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    若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定属于同一种元素
    B、可能是几种不同的分子或离子
    C、彼此之间互为同位素
    D、不可能是一种分子和一种离子
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10等．
    解答： 解：A．若微粒为原子和离子，如Na、Na+，显然属于同种元素，故A错误；
    B．可能是几种不同的分子或离子，如氢氧根离子、Ne的质子数都是10，故B正确；
    C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，故C错误；
    D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，如氢氧根离子、Ne的质子数都是10，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查具有相同质子数的微粒，明确微粒是解答本题的关键，常见的微粒有分子、原子、阴阳离子等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD原子核外电子运动状态有13种
    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B原子核外电子云有
     
     种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为
     
    ．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显
     
    性，N的结构式为
     
    ．
    ③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO
    B、氢氧化铁溶解于氢碘酸中  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
    B、1摩尔氢
    C、每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
    D、物质的量是计算物质质量的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（　　）
    ①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2?
    ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    ③2KI+Cl22═KCl+I2  
    ④2KI+Br22═KBr+I2．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系最不稳定的是（　　）
    A、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
    B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
    C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、苯和溴苯B、苯和汽油
    C、溴和四氯化碳D、硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（　　）
    A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
    B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    C、SO3+H2O═H2SO4
    D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C、Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D、Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

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