Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，故A错误；B、石墨变金刚石是吸热反应，所以石墨文帝个，故B错误；C、20.0g氢氧化钠为0.5摩尔，完全反应生成0.5摩尔水，但醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以放出的热量小于28.7kJ，故C正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但焓变为负值，所以D错误。