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    将12.4 g　NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g．试求原混合物中NaOH的质量分数．

    答案：32％
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：成都市2008届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合能力测试化学卷 题型：013

    阿伏加德罗常数约为6.02×l023 mol－1，下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    将1 mol　FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023

    B．

    标准状况下，22.4 C2H4Br2中含有的溴原子数约为2×6.02×l023

    C．

    常温下，9.2 g　NO2含有的分子数小于0.2×6.02×l023

    D．

    25℃时，pH＝12的NaOH溶液1 L中所含Na+数约为6.02×1021

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    科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2013年高考一模化学试题 题型：022

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

    1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

    3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋nA↑＋6S

    A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

    2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

    3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

    4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na2SO3溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．(已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

    已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

    （1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                       。

    （5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 NA
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
    D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

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