已知95℃时水的离子积Kw=1×10﹣12,25℃时Kw=1×10﹣14,回答下列问题:
(1)95℃时水的电离常数 (填“>”“=”或“<”) 25℃时水的电离常数.
(2)95℃纯水中c(H+) (填“>”、“=”或“<”)c(OH﹣).
科目:高中化学 来源: 题型:
在相同温度时,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
| A. | H+的物质的量 | B. | 醋酸的电离常数 |
| C. | 中和时所需NaOH的量 | D. | CH3COOH的物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工厂含苯酚的工业废水处理的流程图如图:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称).
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ,
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为: .
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和.
(5)上图中,能循环使用的物质是CO2、CaO、NaOH水溶液、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | pH=7的溶液一定显中性 |
| B. | pH=6的溶液一定显酸性 |
| C. | c(H+)<c(OH﹣)的溶液一定显碱性 |
| D. | c(OH﹣)=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中:
A.NaOH溶液;B.Cu;C.液态HCl;D.液态CH3COOH;E.蔗糖溶液;F.液氨;G.氨水;H.硫酸铜晶体;I.石墨;J.无水乙醇.
(1)能导电的是 ;
(2)属于非电解质的是 ;
(3)属于强电解质的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。
(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).
(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。
(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体,它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得,写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。
(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产,其原理如图所示。
①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。
②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。
③在电流为I A.通电时间为t s后,两极共收集到3.36 L气体(标准状况下),则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。
(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量,单位:mg·L-1),现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ );再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列与实验相关的叙述正确的是_______________。
A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间,要恢复到原溶液,应加入一定量的稀盐酸
B. 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
D.测定某溶液的pH时,在湿润的pH试纸上滴加待测溶液,一段时间后,与标准比色卡对比
E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,会有沉淀析出,该沉淀不能再溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分离方法不正确的是()
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用淘洗的方法从沙里淘金
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列反应的化学方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,判断三种金属的还原性强弱顺序是()
A. Zn>Cu>Ag B. Zn>Ag>Cu C. Cu>Ag>Zn D. Ag>Cu>Zn
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