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    【题目】实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是___。

    A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

    B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

    C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

    D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

    （2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

    【答案】BC SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠

    【解析】

    A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。

    （1）A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫，故A正确；

    B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；

    C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；

    D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，二者都不溶解或与二氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；

    （2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2SO4，故答案为：SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

    （2）氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100molL-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.25℃时，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

    B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

    C.在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

    D.在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

    主要实验装置和步骤如下：

    ①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

    ②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

    ③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

    ④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

    ⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

    已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

    温度（℃）

    15

    34

    50

    70

    87

    100

    己二酸溶解度（g）

    1.44

    3.08

    8.46

    34.1

    94.8

    100

    （1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

    （2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

    （3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

    （4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

    ①下列说法正确的是___。

    A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

    B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

    C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

    D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

    E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

    ②计算己二酸纯度的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，若在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和，发生可逆反应：，至2min时容器内含有，以下有关描述正确的是

    ①达平衡过程中，CO和的物质的量之比始终保持不变

    ②达平衡过程中，和Fe的物质的量之比始终保持不变

    ③内，以CO表示该反应的化学反应速率为

    ④内，以表示该反应的化学反应速率为

    A.①②B.②③C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka(HA)＝1×10－6

    B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

    C. a→c过程中水的电离程度始终增大

    D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列热化学方程式：

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol

    请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式______________。

    (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：

    t/K

    298

    398

    498

    K/(mol/L)-2

    4.1×106

    K1

    K2

    ①比较K1、K2的大小，K1__________K2(填写“＞”“=”或“＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_________(填序号字母)。

    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

    C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度______（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数__________。

    (3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

    ①其平衡常数可表示为_____________。

    ②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为_________(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正____υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

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