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    4．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
    B．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
    C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

    分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素原子的化学性质基本相同；
    B．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键；
    C．水泥、玻璃、陶瓷是传统的无机非金属材料；
    D．高纯硅是优良的半导体材料．

    解答 解：A．16O2与18O2都是分子，不是原子，故不能互为同位素，它们的物理性质不同，化学性质基本相同，故A错误；
    B．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故B正确；
    C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，属于传统的无机非金属材料，故C正确；
    D．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查同位素的概念和性质、有机物的水解、无机非金属材料、硅单质的应用等，难度不大．要注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H10O3且等量的该有机物分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4B．8C．12D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数为NA
    B．1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2NA
    C．向氨气合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合气，充分反应后生成N-H数为6aNA
    D．电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4L（标况）气体，体系中转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
    （1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
    （2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
    （3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）①＜②，原因是PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键．
    （4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．
    ①写出此反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2112ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水杨酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于调制日用皂用香精、医药、合成香料，也广泛应用于有机合成和工业溶剂等领域．其同分异构体B有如下的相互转化关系（部分产物省略）．

    已知：
    化合物B的苯环上一元取代物有3种．化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，1molC能与浓溴水中的2molBr2发生反应．
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）下列叙述正确的是BC（填编号）．
    A．化合物B可直接通过缩聚反应生成E       
    B．E可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．化合物H在空气中容易被氧化
    D．化合物I还能与NaOH溶液反应，但不能发生还原反应
    （2）化合物A中不含氧原子的官能团的名称为溴原子，检验该官能团除了需要硝酸银溶液还需要的化学试剂为氢氧化钠溶液、稀硝酸．
    （3）化合物D的结构简式是，C→H的反应类型是还原反应．
    （4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构），．
    a．属于芳香族化合物    b．属于酯类   c．不能发生银镜反应，能使Br2的CCl4褪色
    （5）写出A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一种叫PTB的绝缘材料，结构简式如图其单体是、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．气体X为H2
    C．电极E为阴极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
    B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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