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    若已发现116号元素X，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、其氢化物为HX
    B、其最高价氧化物是XO3
    C、其最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D、X是非金属元素
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，结合氧族元素及其化合物性质递变规律推测．
    解答： 解：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，
    A．该元素为金属元素，其氢化物中表现正化合价，氢化物化学式不可能为HX，故A错误；
    B．最高正价为+6价，则其最高价氧化物的分子式为RO3，故B正确；
    C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．
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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
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    B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D、金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++H2↑

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    （1）写出A、B的化学式：A
     
      B
     

    （2）写出下列化学反应方程式：
    反应②的化学方程式
     

    反应③的化学方程式
     

    反应⑤的离子方程式
     

    （3）写出反应①在工业生产所使用设备的名称
     
    ．

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