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    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是(   )

    X

    Z

    Y

    A.Z一定是活泼的金属元素

    B.Y不存在最高价氧化物

    C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol

    D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是

           A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

           C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。

     

    根据上述模型，回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的液态烃是                。

    （2）能够发生加成反应的气态烃是                。

    （3）一氯代物的同分异构体最多的是                   。

    （4）所有原子均在同一平面上的是                       。

    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是                （填对应字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子构型为3d54s2的元素是

    A．稀有气体    B．过渡元素   C．主族元素    D．卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

    A．该晶体是原子晶体

    B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

    C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写不正确的是

    A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是(　　)

    A.Na2O2与Na2O　　　　　  B.Na和NaOH

    C.Na2O2和Na                 D.Na和Na2O

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