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    16．电化学降解NO3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为a克，则a值为（　　）
    A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0

    分析 根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，据此分析解答．

    解答 解：根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，若电解过程中转移了2mol电子，左侧减少质量=$\frac{2mol}{4}×2×18g/mol$=18g，左侧有4mol氢离子进入右侧，右侧减少质量=$\frac{2mol}{10}×1×28g/mol$-$\frac{2mol}{4}×4×1g/mol$=3.6g，所以膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故选A．

    点评 本题考查电解原理，侧重考查学生分析计算能力，明确右侧中减少质量实质是解本题关键，注意左侧生成的氢离子进入右侧溶液，所以导致右侧溶液减少质量不是氮气质量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
    则a、b 二者的大小关系为（　　）
    A．a＞bB．b＞aC．a=bD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
    （1）Fe3+在基态时，价电子排布式为3d5．
    （2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp3；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
    （4）富勒烯（C60）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为65NA．
    （5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
    B．简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+
    C．R、Z不可能形成离子化合物
    D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
    Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
    Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
    Q3值为（　　）
    A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②鉴别二甲醚和乙醇利用质谱法
    ③检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物将产物通入酸性KMnO4溶液
    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液
    ⑤鉴别苯、四氯化碳、丙醛分别滴加溴水
    A．①⑤B．②③C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    D．1L1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

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