Question

（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                      ；

②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                           ；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                     。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

  试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；

假设二：该漂白粉全部变质，含                 ；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。

【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤	预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
②

 

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）①MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O (2分)

②KSCN溶液(1分)；溶液变红色(1分)[或NaOH溶液，红褐色沉淀等合理答案均给分]；

③Cl₂+2H₂O+Na₂CO₃= NaCl+ NaCl+2NaHCO₃(2分)

（2）CaCO₃、CaCl₂(2分)

（3）10^-8/(a-0.1) (2分)

实验步骤	预期现象和结论
①	加入适量1mol/L-1盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入A试管中(1分)	若有气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设二或三成立[或假设三不成立] (1分)
②	用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红溶液，震荡(1分)[或另取少量样品于试管中，滴入几滴蒸馏水震荡，再滴入品红溶液]	若品红不褪色，则假设二成立(1分)；若品红褪色，假设三成立(1分)

 

【解析】

试题分析：

（1）①实验室制取氯气的反应：MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。②FeCl₂溶液与Cl₂发生氧化还原反应生成三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色。③由题意得：Cl₂+2H₂O+Na₂CO₃= NaCl+ NaCl+2NaHCO₃。

（2）漂白粉主要成分CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂变质会生成CaCO₃。提出假设二：该漂白粉全部变质，含CaCO₃、CaCl₂。根据假设可知检测CaCO₃的实验方案。

考点：考查元素及化合物性质、化学实验的设计、操作、化学计算等相关知识。、氧化还原反应计算，结合图像的化学计算。