Question

【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣ ， 则：①2x+4y=amol，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ， 根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO ）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；
由电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO ），即：②2x+3y=2bmol，
联立①②解得：x= mol、y=（a﹣2b）mol，
每份溶液的体积为0.5Vl，则每份混合溶液中Mg2+的浓度为：c（Mg2+）= = mol/L，
溶液具有均一性，则原混合液中镁离子的浓度为 mol/L，
故选C．