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    3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
        
     A．制备少量氨气B．吸收HClC．分离苯和乙醇的混合物D．制备并收集少量NO2气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；
    B．HCl极易溶于水；
    C．温度计位置错误；
    D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集．

    解答 解：A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则选向下排空气法收集，试管口塞棉花，防止与空气对流，故A正确；
    B．HCl极易溶于水，则图中导管在液面下极易发生倒吸，故B错误；
    C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；
    D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，应选向上排空气法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是①④⑥（填编号）
    ①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
    （4）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
    的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）
    ①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤  ⑦加入过量KOH．
    A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J
    B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
    C．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×1024
    D．CO 的燃烧热为 566 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．pH=4的HCl溶液中H2O电离出的c（H+）=10-4 mol．L-1
    B．曲线I为CH3COOH溶液的稀释曲线
    C．a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等
    D．a、b、c三点溶液中Kw：c=b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
    A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
    E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
    （4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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