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    12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （　　）
    A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

    分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
    B．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；
    C．属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．属于分解反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（　　）
    A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
    B．1H218O与D216O的相对分子质量相同
    C．3H2O与D2O互称同位素
    D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．盖斯定律在科学研究中具有重要意义．请运用盖斯定律填空：
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代数式表示）
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；则Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
    （3）甲醇是优质燃料．制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反应热△H=2△H1-2△H2+△H3．
    （4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．

    反应①②③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （5）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度时，4 molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
    B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1ol Na 完全反应时，失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
    ②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）
    A．原X、Y混合气体积为1.2VLB．原X、Y混合气体积为1.1VL
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    1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：

    （1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
    （2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
    ③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．

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