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NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(1)I中,NH3 和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。

(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较P1、P2的大小关系:________________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。

(3)III中,将NO2)转化为N2O4),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2 N2O4)△H1       

2NO2 N2O4) △H2       

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同

B.天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

C.豆油、甘油、汽油都属于酯类

D.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源: 题型:


    已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)     ΔH1=-25 kJ·mol-1                   

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)     ΔH2=-47 kJ·mol1                

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)        ΔH3=+19 kJ·mol1            

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O(),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A.ΔH2H3                       B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2           D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________;

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式:________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )

A.0.4Q1+0.05Q3                    B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3                     D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:


W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知:

(1)元素W为________(填元素符号,下同),X为________,Y为________,Z为________。

(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式,至少写三种)。

(3)四种元素两两组合,形成的共价化合物有________(填化学式,至少写三种)。

(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式),其中含有的化学键为________键和________键。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是                                        (  )

A.NaCl         B.Na2CO3        C.CuSO4        D.K2S

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