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    下列叙述正确的是（    ）

    A．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    B．分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）

    C. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可推测有机物结构简式为C2H5-OH


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A．a点对应溶液的pH=2

    B．b点对应的溶液中：

    c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表达正确的是(　　)

    A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

    B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

    D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物

    让你研究，一般要采取的几个步骤是                     （    ）

    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是          （   ）

    A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。

    B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

    C、丙烯分子中所有原子在同一平面上

    D、丙烯能使酸性高锰酸钾褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。

    （1）通过计算得出该有机化合物的分子式为                  （简要写出计算过程 ）

    （2）经过红外光谱分析得知该分子中存在C=O   C-O   C-H  等化学键，且核磁共振氢谱中只有一组峰，该有机物的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W    的 叙述错误的是   （  ）

    A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

    C．Z有5种不同运动状态的电子

    D．W的原子序数比Y大19

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已略在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

    实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

    (1) 装置A的作用是______________________________

    (2) 试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8

    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同)

    A、                                 B、

    C

    、　　　　　　　　　　　　　　　　 D、

    (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

    (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

    ①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是         。

    ② 已知：

        N2 (g)                2N (g)

        H2 (g)                2H (g)

    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    压强/MPa
     

    ① 曲线a对应的温度是        。

    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是        。

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

    4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。

    则该燃料电池的负极反应式是        。

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