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    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

    　

    A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

    C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A. t1时刻反应达到平衡状态，此时X减少0.2mol/L，Y减少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以T1>T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，ΔH<0，故A错误；B. 该反应为放热反应，若其他条件不变，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，故B错误；C. T1>T2，升温平衡左移，K2>K1，故C正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    （1）B在元素周期表中的位置是__________。

    （2）C2的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。

    （3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。

    （4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

    A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

    D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ书写下列物质的电子式：

    O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

    Ⅱ 写出下列电极反应式：

    (1)碱性锌锰电池负极反应式：____________________________________.

    (2)铅蓄电池的负极反应式：___________________________________________.

    (3)氢氧燃料电池酸性介质的负极反应式：_______________________________.正极反应式：_______________________________.

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）

    A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

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