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    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
    B、标况下己烷为液态；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、根据反应后钠元素变为+1价．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，故含10NA个，故A正确；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的化学方程式：
    ①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    ②乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为，生成I的反应类型取代反应；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
    C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
    D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知某一温度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
    （1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？
    （2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？
    （3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：增大反应中的一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中正确是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
    C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A（g）+B（g）?xC（g），保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=4，该反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
    （2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α（A）=40%．
    （3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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