Question

3．将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）．试回答：
（1）A是NO，其体积为20mL．
（2）反应过程中涉及的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

Answer 1

分析 NO和水不反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以NO 和NO₂ 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，该反应中NO和O₂的体积之比为4：3，则NO与等体积的O₂ 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的$\frac{1}{4}$，据此计算出NO体积，气体A和氧气的体积相等，据此可知NO气体，据此进行解答．

解答 解：（1）NO和水不反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以NO 和NO₂ 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，该反应中NO和O₂的体积之比为4：3，则NO与等体积的O₂ 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，
根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的$\frac{1}{4}$，所以氧气的总体积是：$\frac{5mL}{\frac{1}{5}}$=20mol，气体A和氧气的体积相等，所以也是20mL，
故答案为：NO；20；
（2）根据分析可知，发生反应的化学方程式有：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．