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    如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

    （1）写出B3－的空间构型           
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
    （3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
    （4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
    （1）直线形    
    （2）           sp3杂化  
    （3）原子晶体      16    
    （4）Si<O<N<F 

    试题分析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH4、NH3、HF、H2O
    （1）B3－为N3－故空间构型为直线形    
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N2H4,电子式略、       sp3杂化  
    （3）A元素氧化物为SiO2故晶体类型为原子晶体； 其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO2可知O原子数为16。    
    （4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si<O<N<F
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为                    。
    （2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
    （4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。
    （5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
    ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
    ④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是           （    ）
    A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
    D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是(　　)
    A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
    ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
    ②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
    ③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
    ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
    （1）画出Z原子的原子结构示意图           ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
    （2）写出化学式W2Y2___________     _
    （3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
    ①                ②               ③               
    （4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________                    
    ⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (     )
    A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
    B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
    C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
    D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式        。
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
    （4）离子半径D+       B3—，第一电离能B         C，电负性C         F
    （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

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