分析 (1)起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,C的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正逆反应速率相等;
(2)温度越高,反应速率越大;
(3)到达平衡后,随着温度的继续升高,C的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移;
(4)设参加反应B为xmol,表示出2min各组分物质的量,再根据C的物质的量分数列方程计算,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(B).
解答 解:(1)起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,C的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正逆反应速率相等,故答案为:=;
(2)温度越高,反应速率越大,Y点温度大于X点,则X点反应速率小于Y点,
故答案为:Y>X;
(3)T0到达平衡后,随着温度继续升高,C的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,
故答案为:放;T0到达平衡后,随着温度升高,平衡向吸热反应移动,即逆向移动,C的物质的量分数逐渐减小;
(4)设参加反应的B的物质的量为x mol,则:
3A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol):3 3 0
变化量(mol):3x x 2x
2min(mol):3-3x 3-x 2x
故$\frac{2x}{6-2x}$=25%,解得x=0.6,
故参加反应A的物质的量=3x mol=1.8mol,
v(B)=$\frac{\frac{0.6mol}{5L}}{2min}$=0.06mol/(L.min),
故答案为:1.8mol;0.06mol/(L.min).
点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡图象、反应速率的计算等,难度中等,关键是理解曲线的变化原因.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 | |
B. | 装置依据测定酸碱中和反应的中和热 | |
C. | 装置依据出现浑浊的先后顺序,比较浓度对反应速率的影响 | |
D. | 装置依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO${\;}_{{2}_{\;}}$(g)?N2O4(g)平衡移动的方向 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 | |
B. | 单质分子中一定含有共价键 | |
C. | 只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O | |
B. | MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀:MgCO3+2OH-═Mg(OH)2↓+CO32- | |
C. | 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com