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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-

C.电路中每通过4mol电子,电池内部释放632kJ热能

D.每17gH2S参与反应,有1mol H+ 经质子膜进入正极区

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是

A.达到平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

B.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

C.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~1之间

D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷(解析版) 题型:填空题

与c(H+)c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS)=8.1×10-17

(1)理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能__________。

(2)己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到lmol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷(解析版) 题型:选择题

某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是( )

A.K+、Na+、HC03-、S042- B.OH-、K+、Cu2+、NO3-

C.K+、SCN-、I-、Na+ D.K+、SO42-、Na+、NO3-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

(1)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。

(2)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反应,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为:□VO2++□H2C2O4+□________=□VO2++□CO2↑+□H2O

(4)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2+ + V2+ + 2H+ VO2+ + H2O + V3+,电池放电时正极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为: Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2 ,则下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

从某些反应看,NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A.只有③ B.只有① C.①和② D.都正确

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷(解析版) 题型:实验题

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):

按要求填空:

(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?__________________。

(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:_________________________。

(3)写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式:_________________。

(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知:

试回答下列问题:

(1)化合物II的结构简式为:

(2)化合物II→化合物III的有机反应类型

(3)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

(4)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

(5)下列说法正确的是( )

A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应

(6)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

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